Preguntas y respuestas sobre la constante de equilibrio Kc

Oct 13, 2025 by sorusgentrification.com 24 views

A 1280°C la constante de equilibrio Kc para la reacción: Br2 = 2Br es de 1.1 x 10^-3. Si las concentraciones iniciales son (Br2) = 6.3 x 10^-2 M y Br = 1.2 x 10^-2 M. Calcule las concentraciones de esas especies en el equilibrio

Introducción La constante de equilibrio (Kc) es una medida de la concentración de los productos y reactantes en un equilibrio químico. En este caso, tenemos la reacción Br2 = 2Br, con una constante de equilibrio Kc = 1.1 x 10^-3 a 1280°C. Las concentraciones iniciales de Br2 y Br son 6.3 x 10^-2 M y 1.2 x 10^-2 M, respectivamente. Nuestro objetivo es calcular las concentraciones de Br2 y Br en el equilibrio.

Ecuación de equilibrio La ecuación de equilibrio para la reacción Br2 = 2Br es:

Br2 (líquido) ⇌ 2Br (gaseoso)

Constante de equilibrio (Kc) La constante de equilibrio Kc se define como:

Kc = [Br]^2 / [Br2]

donde [Br] y [Br2] son las concentraciones de Br y Br2 en el equilibrio, respectivamente.

Concentraciones iniciales Las concentraciones iniciales de Br2 y Br son:

[Br2]_0 = 6.3 x 10^-2 M [Br]_0 = 1.2 x 10^-2 M

Cálculo de las concentraciones en el equilibrio Para calcular las concentraciones en el equilibrio, podemos utilizar la ecuación de equilibrio y la constante de equilibrio Kc. Primero, debemos expresar la ecuación de equilibrio en términos de las concentraciones iniciales y las concentraciones en el equilibrio:

[Br2] = [Br2]_0 - x [Br] = [Br]_0 + 2x

donde x es la cantidad de Br2 que se convierte en Br en el equilibrio.

Sustituyendo estas expresiones en la ecuación de equilibrio Kc, obtenemos:

Kc = ([Br]_0 + 2x)^2 / ([Br2]_0 - x)

Simplificando esta ecuación, obtenemos:

Kc = ([Br]_0)^2 + 4[B]_0 x + 4x^2 / [Br2]_0 - x

Ahora, podemos sustituir los valores de Kc, [Br2]_0 y [Br]_0 en esta ecuación:

1.1 x 10^-3 = (1.2 x 10^-2)2 + 4(1.2 x 10^-2)x + 4x^2 / (6.3 x 10^-2 - x)

Simplificando esta ecuación, obtenemos una ecuación cuadrática en x:

4.16 x^2 + 5.76 x - 1.44 x 10^-3 = 0

Resolviendo esta ecuación cuadrática, obtenemos dos valores posibles para x:

x ≈ 1.1 x 10^-3 M o x ≈ -1.3 x 10^-3 M

Como x no puede ser negativo (ya que representa la cantidad de Br2 que se convierte en Br), tomamos el valor positivo:

x ≈ 1.1 x 10^-3 M

Concentraciones en el equilibrio Ahora que tenemos el valor de x, podemos calcular las concentraciones en el equilibrio:

[Br2] = [Br2]_0 - x ≈ 6.3 x 10^-2 M - 1.1 x 10^-3 M ≈ 6.29 x 10^-2 M [Br] = [Br]_0 + 2x ≈ 1.2 x 10^-2 M + 2(1.1 x 10^-3 M) ≈ 1.23 x 10^-2 M

Conclusión En este problema, hemos calculado las concentraciones de Br2 y Br en el equilibrio para la reacción Br2 = 2Br, con una constante de equilibrio Kc = 1.1 x 10^-3 a 1280°C. Las concentraciones iniciales de Br2 y Br eran 6.3 x 10^-2 M y 1.2 x 10^-2 M, respectivamente. Nuestro resultado muestra que las concentraciones en el equilibrio son aproximadamente 6.29 x 10^-2 M para Br2 y 1.23 x 10^-2 M para Br.
Preguntas y respuestas sobre la constante de equilibrio Kc

Pregunta 1: ¿Qué es la constante de equilibrio Kc?

Respuesta: La constante de equilibrio Kc es una medida de la concentración de los productos y reactantes en un equilibrio químico. Se define como la relación entre las concentraciones de los productos y reactantes en el equilibrio.

Pregunta 2: ¿Cómo se calcula la constante de equilibrio Kc?

Respuesta: La constante de equilibrio Kc se calcula utilizando la ecuación:

Kc = [C]^n / [A]^m

donde [C] y [A] son las concentraciones de los productos y reactantes, respectivamente, y n y m son los coeficientes de los productos y reactantes en la ecuación de equilibrio.

Pregunta 3: ¿Qué es la ecuación de equilibrio?

Respuesta: La ecuación de equilibrio es una ecuación que describe la relación entre las concentraciones de los productos y reactantes en un equilibrio químico. Se escribe en la forma:

aA + bB ⇌ cC + dD

donde A, B, C y D son los reactantes y productos, y a, b, c y d son los coeficientes de los reactantes y productos.

Pregunta 4: ¿Cómo se utiliza la constante de equilibrio Kc en la química?

Respuesta: La constante de equilibrio Kc se utiliza para predecir la concentración de los productos y reactantes en un equilibrio químico. También se utiliza para determinar la dirección de una reacción química y la cantidad de reactantes y productos que se forman en el equilibrio.

Pregunta 5: ¿Qué es la ley de acción de masas?

Respuesta: La ley de acción de masas es una ley que describe la relación entre la concentración de los productos y reactantes en un equilibrio químico. Se establece que la concentración de los productos es igual a la concentración de los reactantes multiplicada por la constante de equilibrio Kc.

Pregunta 6: ¿Cómo se relaciona la constante de equilibrio Kc con la temperatura?

Respuesta: La constante de equilibrio Kc se relaciona con la temperatura a través de la ecuación:

Kc = Kc0 * (T / T0)^Δn

donde Kc0 es la constante de equilibrio a la temperatura T0, T es la temperatura actual, y Δn es el cambio en el número de moles de los productos y reactantes.

Pregunta 7: ¿Qué es la constante de equilibrio Kp?

Respuesta: La constante de equilibrio Kp es una medida de la concentración de los productos y reactantes en un equilibrio químico, expresada en términos de presiones. Se define como la relación entre las presiones de los productos y reactantes en el equilibrio.

Pregunta 8: ¿Cómo se calcula la constante de equilibrio Kp?

Respuesta: La constante de equilibrio Kp se calcula utilizando la ecuación:

Kp = (P_C)^n / (P_A)^m

donde P_C y P_A son las presiones de los productos y reactantes, respectivamente, y n y m son los coeficientes de los productos y reactantes en la ecuación de equilibrio.

Pregunta 9: ¿Qué es la ley de Henry?

Respuesta: La ley de Henry es una ley que describe la relación entre la concentración de un gas en un líquido y la presión del gas en el equilibrio. Se establece que la concentración del gas en el líquido es igual a la presión del gas multiplicada por la constante de Henry.

Pregunta 10: ¿Cómo se relaciona la constante de equilibrio Kc con la ley de Henry?

Respuesta: La constante de equilibrio Kc se relaciona con la ley de Henry a través de la ecuación:

Kc = Kp * (V / RT)

donde Kp es la constante de equilibrio en términos de presiones, V es el volumen del líquido, R es la constante de gas ideal, y T es la temperatura en Kelvin.